2014研究生入学统一考试农学门类联考化学试题

万学教育：2014年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学试题

一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.微观粒子具有的特征：

A.微粒性    B.波动性    C.波粒二象性   D.穿透性

2. 下列分子中，属于极性分子的是：

A.H2S    B.BeF2    C.BF3      D.CH4

3. 下列浓度为0.1mol.L^-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：

A.NaAc    B.NH4Cl    C.Na3CO3      D. H3BO3

4.下列四种物质中，ΔfHmθ为零的物质是

A.C（金刚石）    B. CO（g）    C. CO2（g）      D. Br2（1）

5.用NaC2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会

A.无影响    B.偏高    C.偏低   D.无法确定

6.化学反应N2(g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应热Qv的相对大小是

A.  Qp<Qv   B.  Qp=Qv    C. Qp>Qv    D.无法确定   

7.在反应Ⅰ与Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反应温度下列说法正确的是

A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数   B.两个反应的反应速率增大相同的倍数

C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多       D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多

8.定量分析中，多次平行测定的目的是

A.减小系统误差    B.减小偶然误差     C.避免试剂误差        D.避免仪器误差 

9.下列各组量子数（n,1,m,ms）取值合理的为

A.3,2,3,+1/2    B. 3,2,-2,-1/2    C. 3,3,-1,+1/2   D. 3,-3,2,+1/2

10

11. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾法测定Fe²⁺时，加入磷酸主要目的是：

A.增大突跃范围    B.防止Fe³⁺水解    C.调节溶液酸度     D.加快反映速率

12. 欲使原电池（-）Zn/Zn2+(c1)∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的电动势下降，可采取的方法为

A.在银半电池中加入固体硝酸银    B.在锌半电池中加入固体硫化钠

C.在银半电池中加入氯化钠        D. 在锌半电池中加入氨水

13.在碘量法测铜的实验中，加入过量KI的作用是

A.还原剂、沉淀剂、配位剂    B.氧化剂、配位剂、掩蔽剂

C.沉淀剂、指示剂、催化剂    D.缓冲剂、配位剂、处理剂

14. 一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应

A.ΔrHm>0、ΔrSm>0     B. ΔrHm<0、ΔrSm<0

C.ΔrHm>0、ΔrSm<0     D. ΔrHm<0、ΔrSm>0

15. 将溶液中7.16×10⁴mol的MnO4^-还原，需0.0660mol.L^-1的Na2SO3溶液26.98mL，则Mn元素还原后氧化数为

A.+6     B.+4    C.+2     D.0

16. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有

A.二种    B.四种     C.六种     D.八种

17. 下列化合物中，存在顺反异构体的是

A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯    B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯

C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯    D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯

18. 通过双烯合成(Diels-Alder反应)制备化合物的原料是

19.下列化合物中具有芳香性的是

20. 下列可用于制备化合物的反应是

21.下列化合物中，酸性最强的是

22.下列化合物中，所有手性碳原子都是R构型的是

23.化合物在酸催化下发生分子内脱水反应，其活性顺序是

A.(a)>(b)>(c)    B. (c)>(a)>(b)    C. (b)>(a)>(c)   D. (b)>(c)>(a)

24.对氨基苯甲酸异丁酯的结构式是

25.下列化合物在水中溶解度最大的是

A.丙胺   B.二丙胺   C.三丙胺    D.苯胺

26. 糖苷能够稳定存在和发生水解的条件分别是

A.酸性，碱性     B.中性，酸性     C.中性，碱性      D.酸性，中性

27.吡啶在高温下与浓硝酸和浓硫酸作用，生成主要产物是

28.反应           的主要产物是

29.下列油脂中，皂化值最高的是

30. 区别3-戊酮和a-戊酮可用的试剂是

A.饱和     B.饱和    C.饱和     D. 饱和

二、填空题：31～55小题，每空1分，共35分。

31.热力学物理量H.Qp. W. Qv. 中，属于状态函数的是（1）

 32. 浓度均为0.1mol.L^-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的顺序为（2）

33.浓度为C的溶液可吸收40%的入射光，同样条件下，浓度为0.5c的同种溶液的透光度为（3）

34. 标定的氢氧化钠标准溶液，保存不当吸收了CO2，如果用其测定苹果中果酸总量，将产生（4）误差（填“正”或“负”）

35. Na2PO4水溶液的质子条件式为（5）

36.NCl3的分子构型作为（6），中心原子的杂化轨道类型是（7）

37.Br的元素电视图为其中发生歧化反应的物质是（8）和（9）

38.在电势分析中，参比电极要满足可逆性，重现性和（10）的基本要求；在分光光度法测定中，有色溶液对一定波长的单色光的吸收程度与溶液中吸光物质的性质，浓度和（11）等因素有关。

39. 三氢化五氨﹒一水合钴（Ⅲ）的化学式为（12），配位数为（13）

40.浓度均为0.1mol.kg^-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的渗透压最大的是（14），最小的是（15）

41.苯甲醛自身进行Cannizzaro反映，所使用的试剂为（16）

42. 正戊烷以C2—C3为轴的优势对象的Newman投影式为（17）

43. 某碱性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中该氨基酸的主要存在形式是（18）离子

44. 1,4-二甲基-2-乙基环己烷的结构式是（19）

45.新戊烷、异戊烷和正戊烷中，沸点最低的是（20）

46. 化合物（21）

47. 化合物（22）

48.完成反应式（写出主产物）（23）

49.完成反应式（写出主产物）

50. 完成反应式（写出主产物）（25）

51.制备苯乙醚常用的最佳原料为（26）和（27）（写原料名称）

52. 乳酸受热时脱水方式为分子（28）脱水，生成化合物的结构式是（29）

53. 完成反应式（写出主产物）（30）+（31）

54.化合物的系统命名是（32），该化合物有（33）个立体异构体.

55. 完成反应式（写出主产物）（34）（35）

三、计算、分析与合成题：56—63小题，共55分。

56. 比较CO，N2和HF的沸点高低，并说明理由。

57. 请用配合物价键理论解释[Ni(CN)4]^2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]²⁺是顺磁性的。

 58.测定奶粉中Ca2+的含量。称取3.00g试样，经有机化处理溶解后，调节PH=10，以铬黑T作指示剂，用0.01000mol.L^-1EDTA标准溶液滴定，消耗24.20mL。计算奶粉中钙的质量分数。已知M（Ca）=40.08g.mol^-1

59.在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲时的功能是从细胞组织中除去产生的乳酸（HLac）,其反应式为

（1）求该反应的标准平衡常数Kθ

（2）正常血液中，c(H2CO3)=1.4×10^-3mol.L^-1,c(HCO3^-)=2.7×10^-2mol.L^-1,假定血液的PH值由此缓冲液决定，求血液PH值。

60. 0.20mol.l^-1NH3溶液与0.020mol.l^-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等体积混合，是否有cu(OH)2沉淀生成？

61. 用简便并能产生明显的化学方法，分别鉴定下列两组化合物（用流程图表示鉴别过程）。

（1）溴化苄，环已酮，1-苯基乙醇

（2）β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯

62.D-型丁糖A和B都能使溴水退色（反应1），能生成相同的糖脎（反应）经稀硝酸氧化后，A生成无旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分别写出A和B的fischer投影式，及反应1和反应2的反应方程式。

63.按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选）：

（1）由制备

（2）由制备